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高一化学辅导

化学2022-12-05 15:01:01 浏览量：1

　　高一化学辅导

　　【课程简介】

　　高一化学辅导课程立足高一教材基础，以高考考点为中心，为同学们全面梳理课本知识要点，帮助大家有规律地记忆和学习高中化学的全部知识要点。

　　【适用范围】

　　高一化学

　　【教学模式】

　　一对一个性化辅导

　　【课程目标】

　　1. 深入彻底掌握高中化学全部知识点

　　2. 以基础知识为纲要，探索高考出题的方向与规律，真正做到学以致考

　　3. 挖掘解题规律，探索通法通解

　　【课程内容】

　　化学实验基本方法

　　化学计量在实验中的应用

　　化学反应中的能量变化

　　物质的分类

　　离子反应

　　氧化还原反应

　　金属的化学性质

　　几种重要的金属化合物

　　用途广泛的金属材料

　　无机非金属材料的主角-硅

　　富集在海水中的元素-氯

　　硫和氮的氧化物

　　氨、硝酸、硫酸

　　元素周期表

　　元素周期律

　　化学键

　　......

　　【课程亮点】

　　1.基础知识，学习方法，学习习惯，学习心态，在读学校教学水平等综合分析。

　　2.找出所有知识盲区。

　　3.充分挖掘考生潜能，预测增分趋势。

　　4.老师团以总分为目标围绕各科要点制定有效增分计划。

　　5.进行靶向定位强化训练，专职老师一对一授课。

　　6.学习管理师全程监督指导，及时反馈随时修订辅导方案，保证效果。

　　【课程大纲】

　　基础

　　1.激发学习动机

　　2.培养学习兴趣

　　3.化学方程式书写

　　4.基础知识梳理

　　5.基础习题答疑

　　进阶

　　1.巩固无机、有机、实验等基础知识

　　2.典型例题归类及解析方法

　　3.培养化学学习兴趣及学习技巧

　　4.构建化学知识网络

　　5.培养化学学科素养

　　规范

　　1.基础知识检测

　　2.查漏补缺，建立错误档案

　　3.化工原理与实验等知识专项训练

　　4.计算题专项训练

　　点拨

　　1.经典试题选讲

　　2.化学计算能力训练

　　3.历年易错题原因归纳

　　4.答题策略与限时训练

　　5.化学思维拓展与知识网络构建

　　巩固

　　1.阶段性测题训练

　　2.基础题不失分法则

　　3.经典例题讲解

　　4.一题多解拓展，变式训练

高一化学一对一辅导

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　　甲烷：

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、XX、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　硫及其化合物的性质：

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　主要反应的化学方程式：